HISTORIA

• Descubridor: Johann Gann.

• Lugar de descubrimiento: Suecia.
• Año de descubrimiento: 1774.
• Origen del nombre: El nombre procede de dióxido de manganeso (manganesa o pirolusita) que antiguamente se denominaba "magnes" por confundirse con la magnetita.
• Obtención: Mediante reducción del dióxido de manganeso, del mineral pirolusita, con carbón y calentando.

En el siglo XVII, el químico alemán Glauber, produjo por primera vez permanganato, un reactivo de laboratorio bastante utilizado. A mediados del siglo XVIII, el dióxido de manganeso se empleó para la producción de cloro. El químico sueco Scheele fue el primero en describir que el manganeso era un elemento, pero fue Johan Gottlieb Gahn quien lo aisló por reducción del dióxido con carbono (1774), unos años después de los experimentos realizados en Viena por Ignatius Gottfried Kaim (1770), descritos en su obra "De metalleis dubiis" y que, a pesar de su escasa difusión, le confirman como el primer científico en aislar el manganeso.

A principios del siglo XIX se comenzó a probar el manganeso en aleaciones de acero. En 1816 se comprobó que endurecía al acero, sin hacerlo más frágil. El manganeso es un elemento químico de número atómico 25.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL MANGANESO

PROPIEDADES QUÍMICAS

El manganeso es un elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938 g/mol. Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.

En muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso

PROPIEDADES FÍSICAS

Físicamente el manganeso se caracteriza por su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del manganeso en su forma natural es sólido (generalmente no magnético). El manganeso es un elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del manganeso es 25. El símbolo químico del manganeso es Mn. El punto de fusión del manganeso es de (diamante) 1517 grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del manganeso es de 2235 grados Kelvin o de 1962,85 grados celsius o grados centígrados.

REACCIONES QUÍMICAS

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn₃O₄. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)₂. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.

•El metal se obtiene por reducción de los óxidos con aluminio.(purificándose el metal por electrolisis).

•Las reacciones más importantes de componentes de manganeso so las reacciones REDOX(por ejemplo):

  2 Mn3+ (aq)+ 2H2O(l)      ------------->   Mn2+ (aq)+ MnO2 (s) + 4H+ (aq)

  3MnO4 2- (aq)+  4H+ (aq) -------------> MnO2 (s) +MnO4-   + )+ 2H2O(l)

  3MnO4 2- (aq)+ 2H2O(l)  -------------> MnO2 (s) +2MnO4-   + 4OH – (l)

USOS Y APLICACIONES

USOS

El manganeso es un metal muy importante que se utiliza en una gran variedad de aplicaciones diferentes. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el manganeso, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

1. El traquetreo de los motores se reducen mediante el uso de un compuesto de manganeso que se añade a la gasolina sin plomo. Esto aumenta el octanaje del combustible.
2. El manganeso se utiliza en las baterías desechables estándar.
3. El manganeso es esencial para producir acero y el hierro. El manganeso es un componente esencial para la fabricación de acero inoxidable de bajo costo.
4. El manganeso es aleado con aluminio para producir un metal que es más resistente a la corrosión. La mayoría de las latas de aluminio para bebidas contienen entre 0,8% y 1,5% de manganeso.
5. En química, el óxido de manganeso se utiliza para oxidar alcohol bencílico.
6. La contaminación de hierro pueden hacer que el vidrio se tinte de color verde. Ya desde tiempos antiguos se añade un compuesto de manganeso al vidrio contrarrestar este efecto.
7. El oxígeno y el cloro se procesan utilizando dióxido de manganeso. Este mismo compuesto es también un pigmento marrón que se puede utilizar para hacer pintura.
8. El vidrio y la cerámica se pueden colorear mediante diversos compuestos de manganeso.
9. En algunas partes del mundo, el manganeso se utiliza para fabricar monedas.

APLICACIONES

· Producción de acero, en la aleación hierro-manganeso denominada ferromanganeso.

                            MnO₂ + Fe₂O₃  +  5C  ---------->  Mn + 2 Fe +5 CO

· Agente purificador, pues su gran avidez por el oxígeno y por el azufre, se aprovecha para librar al mineral de hierro de esas impurezas, decolorante del vidrio (MnO₂ ) obtención de sales de manganeso, entre otras.

· NaMnO₇ y KMnO₇, utilizados como agentes oxidantes en química analítica y preparativa y como desinfectantes.

· Pilas secas (una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contiene una capa de pasta acuosa de NH₄Cl con ZnCl₂ separada por una capa de papel de una mezcla de C y MnO₂  y polvo compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo). A medida que la célula se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de oxidación de +4 a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el cátodo metálico de zinc se oxida a iones Zn²⁺, liberando los electrones.

PROBLEMAS AMBIENTALES

Cuando el Manganeso es tomado a través de la piel este puede causar temblores y fallos en la coordinación. Finalmente, las pruebas de laboratorio con animales han mostrado que diversos envenenamientos con Manganeso deberían incluso ser capaces de causar el desarrollo de tumores en animales.

En plantas los iones del Manganeso son transportado hacia las hojas después de ser tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto causa disturbaciones en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo disturbaciones en la división del agua en hidrógeno y oxígeno, en lo cual el Manganeso juega un papel importante.

El Manganseo puede causar síntomas de toxicidad y deficiencia en plantas. Cuando el pH del suelo es bajo las deficiencias de Manganeso son más comunes.

Concentraciones altamente tóxicas de Manganeso en suelo pueden causar inflamación de la pared celular, abrasamiento de las hojas y puntos marrones en las hojas. Las deficiencia puede también causar estos efectos entre concentraciones tóxicas y concentraciones que causan deficiencias una pequeña área de concentraciones donde el crecimiento de la planta es óptimo puede ser detectado.

BIBLIOGRÁFIA

1. Resumen de salud publica, manganeso, http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs151.pdf.
2. manganeso, http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mn.htm#Nombre.
3. Elemento de la tabla periodica y sus propiedades, http://elementos.org.es/manganeso.
4. Manganeso, http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/manganeso.htm.